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四川省广安市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题答案不全

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四川省广安市 2017-2018 学年高二化学下学期期末考试试题(答案不

全)

可能用到的相对原子质量: H-1 Si-28 O-16 Na -23 Al-27 K-39 Ca-40

Fe-56 Cu-64 Cr-52 Ni-59

第 I 卷(选择题,共 44 分)

本卷共 22 题,每题 2 分,共 44 分。每题只有一个选项符合题意。

1、下列物质属于纯净物的是

A.空气

B.一氧化碳

C.天然气

D.液化气

2、下列物质的排放不污染空气的是

A.燃煤烟气

B.餐厨油烟

C.汽车尾气

D.锅炉水蒸

3、馒头在口中越嚼越甜,是因为馒头中

A.淀粉水解

B.蛋白质水解

C.脂肪水解

D.含有小苏



4、无色且具有刺激性气味并极易溶于水的气体是

A. N2

B. Cl2

C. NH3

D.NO2

5、当光速通过下列分散系时,能产生一条光亮“通路”的是

A.食盐水

B.氢氧化铁胶体

C.稀盐酸

D.氢氧化钠溶



6、下列不属于可再生能源的是

A.氢能

B.天然气

C.生物质能

D.水能

7、下列实验仪器能用酒精灯直接加热的是

A.试管

B.烧杯

C.量筒

D.分液漏斗

8、工业上以石油为原料获得汽油的方法是

A.过滤

B.结晶

C.分液

D.分馏

9、日常生活和工业生产中常用到漂白剂。下列物质没有漂白作用的是

A.HClO

B. SO2

C.新制氯水

D. CaCl2

10、物质俗名与对应化学式相匹配的一组是

A.烧碱—NaOH

B.纯碱 NaHCO3

C.生石灰—Ca(OH)2

D.小苏打—Na2CO3

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11、下列实验装置或操作与实验目的不相符的是

A.收集氯气

B.除去水中泥 C.分离乙醇 D.配制 100mL0.1mol·L-1NaCl 溶液





12、明代著名哲学家、科学家方以智在其《物理小识》卷七《金石类》中指出:有硇水者,

剪银块投之,则旋而为水。其中的“硇水”指

A.醋酸

B.盐酸

C.硝酸

D.硫酸

13、已知 Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) =9.0×10-12。某溶液中 含有 Cl-、Br-和 CrO42-浓度均为 0.010mol·L-1,向该溶液中逐滴加入 0.010mol·L-1 的 AgNO3 溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为

A. Cl-、Br-、CrO42C. Br-、Cl-、CrO42-

B.CrO42-、Br-、ClD.Br-、CrO42-、Cl-

14、下列表示正确的是

A.离子结构示意图:

可以表示 16O2-,也可以表示 O 18 2-

B.CO2 分子比例模型: C.N2 的结构式:
D.CaCl2 的电子式: 15、在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
NaOH(

A.Fe FeCl2 B.Mg(OH)2

Fe(OH)2 MgCl2(aq)→Mg

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C.S

SO3

H2SO4

D.CaCO3 CaO CaSiO3 16、常温下,下列各组离子一定能大量共存的是

A.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1 的溶液中:K+、NH4+、SCN-、SO42B.水电离出的 c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1 的溶液:Na+、K+、MnO4-、C2O42C.能与铝反应生成氢气的溶液中:K+、Cl-、Na+、SiO32D.0.1 mol·L-1NaOH 溶液:K+、Na+、SO42-,CO3217、探究 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 反应的速率影响因素,设计了以下实验,下列说 法正确的是

锥形瓶

0.1mol/LNa2S2O3 溶液/mL

蒸馏水

0.1mol/L 反应 浑浊出现 H2SO4 溶液 温度 时间/s

备注

1

10

0

10

20℃

10

2

10

5

5

20℃

16

3

10

0

10

20℃

5

第 10 秒开始浑浊不再增多

4

10

6

4

20℃

8

A.该反应也可通过测 SO2 的体积变化来表示化学反应速率的快慢 B.3 号瓶用 Na2S2O3 来表示速率为 0.01mol(L·s) C.由 2 号瓶和 3 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D.由 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

18、下列说法正确的是

A.甲烷的燃烧热为 890.3 kJ·mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) Δ H=-890.3 kJ·mol B.同种金属作为原电池的正极比作为电解池的阳极腐蚀得更快

C.向稀硫酸与蔗糖共热后的溶液中滴加银氨溶液,水浴加热,未见银镜,不能说明蔗糖

没有水解

D.

的二氯代物有三种

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19、下列说法不正确的是

A.pH 相等的四种溶液:a.CH3COONa b.NaClO c. NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物 质的量浓度由小到大顺序为:d<b<c<a

B.除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质,可在溶液中加入过量的氧化铜,过滤达到除杂的目



C.改变温度一定会导致已达化学*衡的反应发生移动

D.在一个固定容积的密闭容器中存在可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),当混合气

体的*均摩尔质量不再改变时,可逆反应一定达到*衡

20、下列“推理或结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是

选项 A B C
D

实验操作及现象

推理或结论

向 KI—淀粉溶液中滴入氯水,溶液变成蓝色 I-的还原性强于 C1-

向某溶液中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 SO42-

取少量 Na2O2 粉末放在脱脂棉上,再将 1 滴水滴 Na2O2 与水的反应是放热反应

到 Na2O2 上,脱脂棉燃烧

向某溶液中加入 NaOH 溶液,生成的白色絮状沉 该溶液中一定含有 Fe2+

淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 21、常温下,Ka(HCOOK)=1.77×10-4,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5,下
列说法正确的是

A.将

CH3COONa

溶液从

20℃升温至

30℃,溶液中

c(CH3COO? ) c(CH3COOH) ? c(OH

?

)

增大

B.用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3 的 HCOOH 和 CH3COOH 溶液至终点,

消耗 NaOH 溶液的体积相等

C.0.2mol/ L HCOOH 与 0.1mol/L NaOH 等体积混合后:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)

D.0.2mol/LCH3COONa 与 0.1mol/L 盐酸等体积混合后(pH<7): c(CH3COO-)>c(Cl-)>(CH3COOH)>c(H+) 22、等物质的量的铁和铜的混合物 24g 与 c mol·L-1600mL 稀硝酸恰好完全反应,生成 N6.72L (标准状况)。向反应后的溶液中加入 1 mol·L-1NaOH 溶液使金属离子恰好沉淀,过滤后

将沉淀物在空气中灼烧得固体物质 mg,下列有关说法错误的是

A.v=1000

B.m=32

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C.c=2

D.混合物溶解后的溶液中,c(Fe3+):c(Cu2+)=1:2

第Ⅱ卷(非选择题,共 56 分)

第 23~26 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 7~28 题为选考题,考生只选其中一题作

答。

(一)必考题:共 44 分。

23、(每空 2 分,共 14 分)下图为元素周期表的一部分,根据元素 a~j 在周期表中的位置,

按要求回答下列问题。



ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

0

周期

1

a

2

b

c

d

e

3

f

g

h

i

j

(1)在 a~j 中,化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(2)f、g、h 的单质分别与水反应,最剧烈的是___________(填元素符号)。

(3)b、c、d、i、j 的氢化物中,沸点最高的为___________(填化学式)。

(4)c、i 的氢化物稳定性较强的是____________(填化学式)。

(5)c、f 可形成既含离子键又含非极性键的化合物,该化合物的电子式为

______________。

(6)d、f、g 的离子半径最大的是_______________(填离子符号)。

(7)f 的最高价氧化物的水化物与 h 的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为:

___________________________________。

24、(每空 2 分,共 10 分)现有 A、B、C、D、E、F 六种物质,其中 A、B、C 是由短周期元素

组成的单质,一定条件下转化关系如下:

(1)若组成 A 的元素的原子 M 层电子数是 K 层的 3 倍,组成 B 的元素与组成 A 的元素属

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于同主族,E 为淡黄色固体。

①F 的焰色反应为______________。

②组成 E 的金属元素在周期表中的位置是______________。

③下列关于 D 的说法不正确的是______________(填字母)。

a.只有还原性

b.能使品红溶液褪色

c.能使澄清石灰水变浑浊

d.能使紫色石蕊溶液变红

(2)若 B 由原子半径最小的原子组成,A 可用于制漂白粉,F 属于没有金属元素的盐。

①用 A 制漂白粉的化学方程式是____________________________。

②在一定条件下 NO 和 E 反应能生成 C 和水,当转移 6mol 电子时,消耗氧化剂的物质的

量为______________ mol。

25、(每空 2 分,共 12 分)2016 年 8 月的 eLife 上发表了我国医学工作者的一篇论文。论文

指出小苏打在治疗癌症的方法中功不可没。某化学小组模拟“侯氏制碱法”,以 NaCl、NH3、

CO2 和水等为原料以及图 1 所示装置制取 NaHCO3,反应的化学方程式为:

NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl,其操作步骤如下:

第一步:连接好装置 a 接 f;e 接 d;b 接 c,检验气密性,在仪器内装入药品。

第二步:让某一装置先发生反应,直到产生的气体不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一装置

中产生的气体,片刻后,Ⅲ中出现固体。继续向中入两种气体,直到不再有固体产生。

第三步:分离Ⅲ中所得的混合物,得到 NaHCO3 固体

第四步;向滤液中加入适量的 NaCl 固体粉末,有 NH4Cl 晶体析出。

(1)I 中盛放稀盐酸的仪器名称是__________________。 (2)Ⅱ中圆底烧瓶盛放试剂名称是__________________。 (3)Ⅳ中应选用的液体为__________________。 (4)实验室检验Ⅱ中生成气体的方法____________________________。

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(5)第二步中让_____________(填序号)装置先发生反应。 (6)第四步中所得的晶体中常含有少量的 NaCl 和 NaHCO3(约占 5%~8%),请设计一个 简单的实验,不使用其他任何试剂,证明所得晶体大部分是 NH4C1。简要写出操作和现象 __________________。 26、(每空 1 分,共 8 分)煤的气化技术发展较早,*几年来煤的气化技术更多的倾向于用水 煤浆与粉煤为原料的加压气化技术。煤的气化的流程示意图如下:

(1)煤的气化过程中,存在如下反应:

①C(s)+O2(g) CO2(g)

△H1=-394.1kJ/mol

②2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)

△H2=-566.0kJ/mol

③2H2 (g)+O2(g)

2H2O(g)

△H3=-483.6kJ/mol

写出利用水煤浆生产水煤气的热化学方程式

(2)通过合成气生成的甲醇水蒸气重整制氢(SRM)是用于驱动电动汽车的质子交换膜燃

料电池的理想氢源,当前研究主要集中在提高催化剂活性和降低尾气中 CO 含量,以免使

燃料电池 Pt 电极中毒。重整过程发生的反应如下:

反应 ICH3OH(g)+H2O(g)

CO2(g)+3H2(g)

△H1

反应ⅡCH3OH(g) CO(g)+2H(g)

△H2

反应ⅢCO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

△H3

其对应的*衡常数分别为 K1、K2、K3,其中 K2、K3 随温度变化如下表所示:

125℃

225℃

325℃

K2

0.5535

185.8

9939.5

K3

1577

137.5

28.14

请回答:

①△H1 △H3(填“>”、“<”或“=”)。 ②相同条件下,甲醇水蒸气重整制氢较甲醇直接分解制氢(反应Ⅱ)的优势之处在于

③在常压、CaO 催化下,CH3OH 和 H2O 混和气体(体积比 1:1.2,总物质的量 2.2mol)进

行反应,t1 时刻测得 CH3OH 转化率及 CO、CO2 选择性随温度变化情况分别如图所示(CO、

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CO2 的选择性:转化的 CH3OH 中生成 CO、CO2 的百分比)。
注:曲线 a 表示 CH3OH 的转化率,曲线 b 表示 CO 的选择性,曲线 c 表示 CO2 的选择性。根 据以上信息回答,下列说法正确的是 a.反应适宜温度为 300℃ b.工业生产通常在负压条件下进行甲醇水蒸气重整 c.知 CaO 催化剂具有更高催化活性,可提高甲醇*衡转化率 d.添加 CaO 的复合催化剂可提高生产氢气的日产量 (3)化石燃料燃烧时会产生含 SO2 的废气进入大气,污染环境,有多种方法可用于 SO2 的脱除。 ①氨法脱硫。该方法是一种高效低耗能的湿法脱硫方式,利用氨水吸收废气中的 SO2,并 在富氧条件下氧化为硫酸铵,得到化肥产品。反应的化学方程式是 ________________________________。 ② NaClO 碱性溶液吸收法。工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。反应离子方程式 __________________________。Ca(ClO)2 也可用于脱硫,且脱硫效果比 NaClO 更好,原因 是____________________________。 ③电化学脱硫法。某种电化学脱硫法装置如下图所示,不仅可脱除 SO2 还可得到 Cu。电解 过程中发生总反应的离子方程式是_______________________________。
(二)选考题:共 12 分。考生只选其中一题作答。

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27、【选修 3:物质结构与性质】(每空 2 分,共 12 分)合金在生活、生产、国防等领域有广 泛应用。镍是重要的合金元素,例如镍合金、白铜(铜镍合金)、铝镍合金等。 (1)基态镍原子的外围电子排布式为________________________。 (2)甲醛(H2C=O)在 Ni 催化作用下加氢可甲醇(CH3OH),甲醇分子内的 O—C—H 键角 填_________(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的 O—C—H 键角。 (3)在 NiSO4 溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物[Ni(NH3)4]SO4,下列说法不正确的是 a.H、N、O、Ni 的电负性大小顺序为 O>N>H>Ni b.与 SO42-互为等电子体的分子 CCl4 c.SO42-、SO42-中 S 的杂化类型都是 sp3 杂化 d.NH3 的 VSEPR 模型是四面体形 e.第一电离能:N<O f.配位化合物[Ni(NH3)4]SO4,NH3 是配体 (4)在稀氨水中,Ni2+与丁二酮肟(CH3C=N-OH)2 反应可生成鲜红色沉淀丁二酮肟镍(结构 如图),常用于检验 Ni2+。下列说法不正确的是
a.在丁二酮肟镍中,存在的作用力有配位键、离子键、σ 键、π 键、金属键、氢键 b.在丁二酮肟镍中,碳原子的杂化轨道类型 sp、sp2、sp3 c.镍属于元素周期表的 d 区 (5)铜镍合金的晶胞如图 1 所示,该合金中镍原子和镧原子的个数比为__________。

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(6)铝镍合金的晶胞如图 2 所示。已知:铝镍合金的密度为ρ g/cm3,NA 代表阿伏加德罗 常数的数值,则镍、铝的最短核间距(d)为______pm。 28、【选修 5:有机化学基础】(每空 2 分,共 12 分)乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化 性、抗肿瘤作用,其合成路线如下:

已知: (1)化合物 F 中含氧官能团的名称为__________________。 (2)B→C 的反应类型为______________________。 (3)化合物 C 的结构简式为_____________。 (4)根据以上判断下列说法正确的是______________。 a.1mol 化合物 E 与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应,除 F 外另一产物的物质的量为 2mol b.1mol 化合物 F 只能与 2 molNaOH 反应 c.1mol 化合物 B 分别与足量的 Na 和 NaOH 反应,消耗 Na 和 NaOH 的物质的量之比 2:1 d.A→B 的反应类型为取代反应 (5)写出同时满足下列条件的 E 的一种同分异构体的结构简式:______________。 ①能与 FeCl3 溶液发生显色反应;②能发生银镜反应; ③核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢,其峰面积比为 6:2:1:1。

(6)请将下列以甲苯和乙醛为原料制备

的合成路线流程图补充完整

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第 I 卷(选择题,共 44 分) 本卷共 22 题,每题 2 分,共 44 分。每题只有一个选项符合题意。 1-10 第Ⅱ卷(非选择题,共 56 分) 第 23~26 题为必考题,每个试题考生都必须作答。第 27~28 题为选考题,考生只选其中 一题作答 (一)必考题:共 44 分。 23、(每空 2 分,共 14 分)

(1)Ne (2)Na (3)H2O (4)H2O (5)

(6)F- (7)Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O

24、(每空 2 分,共 10 分)

(1)①黄色 ②第 3 周期第ⅠA 族 ③a

(2)①2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ②3

25、(每空 2 分,共 12 分)

(1)长颈漏斗

(2)生石灰或碱石灰或氢氧化钠

(3)饱和碳酸氢钠溶液或饱和 NaHCO3 溶液 (4)湿润的红色石蕊试纸变蓝

(5)Ⅱ

(6)取少量固体放入试管中,加热,固体大部分消失,在试管口内壁又有较多的固体凝

结(证明大部分才得分)

26、(每空 1 分,共 8 分)

(1)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+130.7kJ/mol

(2)① >

②由反应Ⅰ和反应Ⅱ的方程式比较可知,反应物醇转化率高,产物中氢气含量高,且几

乎没有 CO;

③d

(3)①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O ②ClO-+SO2+2OH-=Cl-+SO42-+H2O

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Ca2+与 SO42-结合生成难溶的 CaSO4,有利于反应的进行

③2H2O+Cu2++SO2

Cu+SO42-+4H+

(二)选考题:共 12 分。考生只选其中一题作答。

27、【选修 3:物质结构与性质】(每空 2 分,共 12 分)

(1)3d84s2(2)小于 (3)e (4)ab(2 分,漏选扣 1 分,错选不得分)

(5)5:1 (6) 28、【选修 5:有机化学基础】(每空 2 分,共 12 分)
CHO

1)酯基 (2)氧化反应(3)

(4)ac(2 分,漏选扣 1 分,错选不得分)

(5)



(6)




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